分析化学实验技术贴：一文学会邻二氮菲分光光度法测定铁的条件实验和试样中铁含量的测定-百灵威

在pH 2～9范围内，Fe²⁺与邻二氮菲（pHen）反应生成稳定的橙红色配合物，该配合物在508nm处有最大吸收，遵循朗伯-比尔定律。显色前需用盐酸羟胺将Fe³⁺还原为Fe²⁺。实验需控制溶液酸度在pH=5左右。

品名	CAS	货号
Iron, 98%, for analysis, powder, reduced 铁	7439-89-6	333630
Hydroxylamine hydrochloride, 98.5%, AR 盐酸羟胺	5470-11-1	984126
1,10-Phenanthroline monohydrate, 99%, for analysis 1,10-菲罗啉一水合物	5144-89-8	959335
Sodium acetate, 99%, AR 无水醋酸钠	127-09-3	975558
Sodium hydroxide, 96%, AR flaky 氢氧化钠	1310-73-2	935116 危化品

1、条件实验

（1）吸收曲线的绘制：按照步骤配制溶液，测定不同波长的吸光度，绘制吸收曲线，确定λ_max。

（2）显色时间：测定不同时间点的吸光度，绘制A-t关系曲线，确定适宜显色时间。

（3）显色剂用量：测定不同用量显色剂的吸光度，绘制A-V关系曲线，确定最适宜用量。

（4）酸度范围：测定不同pH值的吸光度，绘制A-pH关系曲线，确定适宜酸度范围。

2、铁含量的测定

（1）标准曲线的测绘：配制不同浓度的铁标准溶液，测定吸光度，绘制标准曲线。

（2）未知铁样的测定：测定未知液的吸光度，根据标准曲线计算铁含量。

Fe³⁺离子标准溶液在显色前加盐酸羟胺的目的是什么？

如测定一般铁盐的总铁量，是否需要加盐酸羟胺？加盐酸羟胺的目的是将Fe³⁺还原成Fe²⁺，因为Fe²⁺与邻二氮菲反应生成的配合物具有更高的稳定性和吸光度。在测定一般铁盐的总铁量时，需要加盐酸羟胺，以确保所有的Fe³⁺都被还原成Fe²⁺，从而能够准确测定铁的总含量。

分析化学实验技术贴：一文学会邻二氮菲分光光度法测定铁的条件实验和试样中铁含量的测定