H₂O₂分子中有一个过氧键—O—O—，在酸性溶液中它是一个强氧化剂。但遇KMnO₄时表现为还原剂。测定过氧化氢的含量时，在稀硫酸溶液中用高锰酸钾标准溶液滴定，

开始时反应速率慢，待Mn²⁺生成后，由于Mn²⁺的催化作用，加快了反应速率，故能顺利地滴定到呈现稳定的微红色为终点，因而称为自动催化反应。稍过量的滴定剂（2×10⁻⁶mol•L⁻¹）本身的紫红色即显示终点。

    高锰酸钾是最常用的氧化剂之一。市售的高锰酸钾常含有少量杂质，如硫酸盐、氯化盐及硝酸盐等。因此不能采用直接法配制高锰酸钾标准溶液。用KMnO₄配制的溶液要在暗处放置数天，待KMnO₄把还原性杂质充分氧化后，再除去生成的MnO₂沉淀，标定其准确浓度。光线和Mn²⁺、MnO₂等都能促进KMnO₄分解。故配好的KMnO₄应除尽杂质，并保存于暗处。

    KMnO₄标准溶液常用还原剂Na₂C₂O₄作基准物质来标定。Na₂C₂O₄不含结晶水，容易精制。滴定时可利用MnO₄⁻本身的颜色指示滴定终点。

实验试剂

实验步骤

1、KMnO₄溶液的配制

    称取KMnO₄固体，溶解、煮沸、冷却、放置、过滤，存于棕色试剂瓶中。

2、KMnO₄标准溶液的标定

    称取Na₂C₂O₄基准物质，溶解、加热、滴定，记录数据。

3、H₂O₂含量的测定

    稀释H₂O₂，移取一定体积的溶液，加入H₂SO₄溶液和MnSO₄溶液，用KMnO₄标准溶液滴定，记录数据。

实验小贴士:

用高锰酸钾法测定H₂O₂时，能否用HNO₃或HCl来控制酸度？

    答：不能使用HNO₃或HCl来控制酸度。因为HNO₃本身具有氧化性，可能会与H₂O₂或KMnO₄发生副反应，影响测定结果。而HCl中的Cl^-离子在强氧化条件下可能会被氧化成Cl₂，干扰KMnO₄与H₂O₂的反应。因此，通常使用H₂SO₄来控制酸度，因为H₂SO₄不会与KMnO₄或H₂O₂发生副反应。

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