银量法：基于生成难溶银盐（如AgCl）的沉淀滴定法。

    莫尔法：使用K₂CrO₄作为指示剂，在中性或弱碱性溶液中用AgNO₃标准溶液滴定。

    终点指示：AgCl沉淀后，过量的AgNO₃与CrO₄^2-反应生成砖红色Ag₂CrO₄沉淀。

    关键反应：

    Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓（白色）

    2Ag⁺ + CrO₄^2- → Ag₂CrO₄↓（砖红色）

实验试剂

实验步骤

1、AgNO₃标准溶液的标定：

    称取NaCl基准试剂，溶解并稀释至100mL。

    取25.00mL NaCl溶液，加入水和K₂CrO₄溶液，用AgNO₃溶液滴定至砖红色。

    平行标定3份，计算AgNO₃浓度。

2、生理盐水中氯化钠含量的测定：

    量取7.00mL生理盐水，加入水和K₂CrO₄溶液，用AgNO₃标准溶液滴定至砖红色。

平行测定3份，计算氯化钠含量。

实验小贴士:

1. 为什么莫尔法测氯含量时，溶液的pH值须控制在6.5～10.5？

    莫尔法测定氯含量时，溶液的pH值需要控制在6.5～10.5之间，原因如下：

    AgCl的溶解度：在酸性条件下，AgCl的溶解度会增加，导致沉淀不完全，影响测定结果。在中性或弱碱性条件下，AgCl的溶解度最小，沉淀最完全。

    Ag₂CrO₄的形成：在碱性条件下，Ag⁺会与OH^-反应生成AgOH，进一步形成Ag₂O，影响滴定终点的判断。适宜的pH值能保证在终点时Ag⁺与CrO₄^2-反应生成Ag₂CrO₄沉淀。

    避免其他干扰：在过酸或过碱的条件下，某些金属离子可能会形成沉淀或发生其他反应，干扰测定。例如，在强碱性条件下，Al³⁺、Fe³⁺等会形成氢氧化物沉淀。

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