维生素C（抗坏血酸，C₆H₈O₆）因其分子中的烯二醇基具有还原性，在乙酸酸性条件下可以被碘定量氧化。维生素C与碘的反应摩尔比为1:1，根据消耗的碘标准溶液体积，可以计算出维生素C的含量。由于维生素C易被氧化，滴定应在酸性介质中进行，以减少副反应。

实验试剂

实验步骤

1、I₂溶液的标定

    吸取Na₂S₂O₃标准溶液，加水、淀粉溶液，用I₂溶液滴定至蓝色，记录数据，计算I₂溶液浓度。

2、维生素C含量的测定

    称量维生素C药片，溶解于煮沸冷却的水和稀乙酸中，转入锥形瓶，加淀粉溶液，用I₂标准溶液滴定至蓝色，记录数据，计算含量。

实验小贴士:

1、样品中加入乙酸的作用是什么？

    答：加入乙酸是为了提供酸性环境，防止维生素C被空气中的氧或溶液中的其他成分氧化，同时保持I^-在溶液中的稳定性，减少副反应。

2、配制I₂溶液时，加入KI的目的是什么？

    加入KI是为了形成I₃^-复合物，增加I₂的溶解度，使I₂能够更好地在水中分散，从而提高滴定的准确性和重复性。

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