1、工业纯碱中总碱度的测定：
    工业纯碱主要成分为Na₂CO₃，含有杂质如NaCl、Na₂SO₄、NaHCO₃、NaOH等。 总碱度通过测定Na₂CO₃的含量来衡量。
    滴定反应为：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑。
    化学计量点时，溶液呈弱酸性（pH≈3.89），可选用甲基橙（红）作指示剂。 终点：黄色→橙色，试样中的NaHCO₃同时被中和。
2、0.1 mol•L^-1 HCl溶液的标定：
    基准物质：无水Na₂CO₃或硼砂（Na₂B₄O₇•10H₂O）。
    用无水Na₂CO₃标定：2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O。
    用硼砂标定：Na₂B₄O₇ + 5H₂O + 2HCl → 4H₃BO₃ + 2NaCl。
    化学计量点时，溶液呈弱酸性（pH≈5.1），可选用甲基红作指示剂。

实验试剂

品名	CAS	货号
Sodium carbonate, 99.8%, AR 无水碳酸钠	497-19-8	951818
Sodium tetraborate decahydrate, 99.5%, AR 四硼酸钠盐十水合物	1303-96-4	962051
Methyl Orange, indicator 甲基橙	547-58-0	313050

实验步骤

1、0.1 mol•L^-1 HCl溶液的标定：

    1) 用无水Na₂CO₃标定。

    2) 用硼砂标定。

2、工业纯碱中总碱度的测定：

    1) 准确称取2g试样于小烧杯中，用适量蒸馏水溶解（必要时加热），冷却后转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

    2) 移取试液25.00mL于锥形瓶中，加20mL水，加甲基橙指示剂，用0.1 mol•L^-1HCl标准溶液滴定至恰变为橙色，记录消耗的HCl溶液体积。

实验小贴士:

1、无水Na₂CO₃保存不当，吸收了1%的水分，用此基准物质标定盐酸溶液的浓度时，对其结果产生何种影响？

    答：吸收了水分后，Na₂CO₃的质量增加，导致标定出的HCl浓度偏低。

2、标定盐酸的两种基准物质无水Na₂CO₃和硼砂，各有什么优缺点？

    1) 无水Na₂CO₃：易得，易干燥，标定操作简单；但需干燥处理，否则会影响结果。

    2) 硼砂：不需干燥处理，可以直接使用；但不易得，标定操作较复杂。

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